"Soluciones Empíricas y Valoradas"

Las soluciones empíricas son soluciones en las cuales la cantidad de soluto y solvente no requieren de cantidades exactas.

Las soluciones valoradas son cuantitativamente exactas en la cantidad de soluto y solvente presente en la solución.

Componentes de una solución, tomada de:http://respuestas.tips/wp-content/uploads/2013/04/componentes-solucion.jpg

Soluciones Empíricas:

• Soluciones Diluidas
• Soluciones Concentradas
• Soluciones Saturadas
• Soluciones Insaturadas
• Soluciones Sobresaturadas

Preparación de una sustancia concentrada, tomada de:http://iaeq25.wixsite.com/equipo2-ia/practicas

• Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
• Disolución concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
• Disolución insaturada: no tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
• Disolución saturada: tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.
• Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada; esto se debe a que se mezclaron

ejemplos:

• Diluidas: 1 cucharada de azúcar en 1 litro de agua.
• Concentradas: 10 cucharadas de azúcar en un litro de agua.

Procesos de soluciones empíricas, tomada de:http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/pluginfile.php/302/mod_page/content/1/Capitulo_V/cap5_4_Unidades%20de%20concentracion/imagenes/Solucion_saturada.jpg

Soluciones Valoradas:

• Molaridad
• Normalidad
• Porcentuales
• %peso/volumen
• Molalidad

Molaridad

Generalmente, las concentraciones de las soluciones valoradas se expresan en unidades de moles por litros (mol / L), moles por decímetro cúbico (mol / dm ³), kilomoles por metro cúbico (kmol / m ³), entre otros. Esta medida de concentración es conocida como molaridad.

La fórmula para la molaridad es la siguiente:

Molaridad = número de moles de soluto (mol) / litros de solución (L).

La unidad de expresión mol / L puede ser resumida en la unidad M.

Formula de molaridad y proceso, tomado de:https://quimife.files.wordpress.com/2011/08/estequiometria001-011.gif

Porcentaje en masa (% en masa)

Otra de las formas comunes es la del porcentaje en masa (% en masa). Esta expresión de concentración relaciona la masa del soluto con cien unidades de masa de la solución.

La masa suele ser expresada en gramos, sin embargo, se pueden utilizar otras medidas de masa.

La fórmula para el porcentaje en masa es la siguiente:

% en masa = ( masa de soluto / masa de la disolución ) x 100

Porcentaje en volumen (% en volumen)

El porcentaje en volumen expresa la relación entre la cantidad de soluto en volumen y cien unidades de volumen de la solución. Las medidas más empleadas son el litro (L) y el centímetro cúbico (cm ³).

La fórmula para el porcentaje en volumen es la siguiente:

% en volumen = ( volumen de soluto / volumen de solución ) x 100

Gramos por litro (g / L)

Esta expresión de concentración establece una relación entre la masa de soluto (expresada en gramos) y el volumen de la solución (expresada en litros).

Se utiliza en prácticas a nivel educativo, sin embargo, no es común en el ámbito profesional.

La fórmula para esta expresión es la siguiente:

g / L = gramos de soluto / litros de solución

Tipos de soluciones valoradas

Existen tres tipos de soluciones valoradas: las iónicas, las elementales y las formuladas.

Soluciones valoradas iónicas

Son aquellas en las que los componentes de la solución (el soluto y el solvente) forman enlaces iónicos. Esto quiere decir que se presentan dos o más iones enlazados.

De estos iones, uno tiene carga positiva (se denomina catión) y el otro tiene carga negativa (se denomina anión).

Este tipo de soluciones se emplea para el análisis de aniones como el cloruro (Cl -) y el sulfato (SO4 ^2-). Asimismo, se emplea en el análisis de cationes como el sodio (Na +) y el potasio (K +).

Soluciones valoradas elementales

Estas soluciones están formadas por elementos en estado puro y se obtienen a partir de disoluciones de otros compuestos.

Soluciones valoradas formuladas

Estas soluciones se basan en el cálculo del peso atómico y el número de elementos presentes en la solución.

Ejemplos de soluciones valoradas

Muchos laboratorios producen soluciones valoradas. Las fórmulas para estas sustancias es conocida ampliamente, por lo que cualquier laboratorio competente en el área puede reproducir los resultados.

ejemplo:

• Normales: una solución de acido clorhídrico HCl 0.3 N
• La concentración de una bebida alcohólica que contiene 5% de alcohol.

Bibliografía:

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